多くの重要な薬は アミン、RNAおよびDNAに存在する塩基はアミンです。 タンパク質の構成要素はアミノ酸です. アミンの官能基は、3つの原子団でつながれた窒素原子です。 アルキル基または水素原子へのシグマ結合. (アリール基 - ベンゼン環 - アミン中の窒素にもつながりますが、勉強はしません コースの後半まで. ) アミンは、以下に従って、一級、二級、または三級として分類される。 窒素原子に直接結合している炭素の数. 二級アミンは2個の炭素を有する 窒素に結合し、三級アミンには3つの炭素が結合しています。 窒素. このシステムは、表面的には分類した方法と似ています アルコール、しかし重要な違いはアルコールで私達が数えていたということです OH基を持つ炭素に結合する. 窒素は通常の3価を持つので、次のように結論付けることもできます。 一級アミンに2個のN-H結合、二級アミンに1個のN-H結合がある アミン. 第一に、我々はそれに加えて窒素であることを覚えておく必要があります 3つのシグマ結合を形成することに、また非共有電子対を運びます. これらの基の相互反発は四面体配置をもたらします。 典型的なsp3炭素原子のそれのように. かなりよく一致する5o アンモニアで観測された10 7 0の実測値( 水が最小のアルコールであるような「最小」アミン.
アミノ酸 極性 結合 ヘッダ窒素に接続されている結合が平らになったように形作られているので ピラミッド、配置はしばしばピラミッドと呼ばれます. これは非共有を無視します 電子対、その包含は四面体の記述につながる 窒素の混成化のsp 3としての対応する理解. これを説明するのに使われた例はアンモニアですが、窒素も sp3ハイブリダイゼーション一次、二次を有するとよく記載されている。 そして第三級アミン. として 電気陰性度(ポジションから推定 周期表では、N-H結合はC-H結合よりも極性があり、 O-H結合より極性が低い. これは次のように解釈されます。 アンモニアより水を沸騰させるにはかなり多くのエネルギーが必要です. 対応して、 水の分子間の力 沸騰過程)の分子間のものよりはるかに強いです。 アンモニア. 水素を壊す 結合には、一般的な共有結合を切断するのに必要なエネルギーの約10%が必要です。 ボンド. これは、壊れずに水を沸かすことができるという事実と一致しています。 共有結合(水分子は無傷のまま). 水素結合の一つの有用な絵は静電気です - 魅力 1分子の双極子の正の端と負の端の間 別の双極子の. 分子の極性が高いほど、次数が大きくなります。 双極子に関連付けられている正と負の電荷の、そしてより強い 水素結合. アンモニアと水の中で、最も濃縮され利用可能なもの 負に帯電した領域は、非共有電子対が存在する場所です。. 想像できます 弱い共有結合としての水素結合 一分子中の窒素と水素の非共有電子対 (窒素に共有結合している)別のもの. DNAの複製は水素結合に依存します。 いくつかのステップがそうであるように、選択的に特定の塩基対を連結する。 遺伝的メッセージはタンパク質中のアミノ酸の特定の順序を決定する. 基本的な共有されていない電子対は、窒素原子によってあまりしっかりと保持されていません アルコールの対応する酸素よりもアミン ベースとして機能するために利用可能.アミノ酸 極性 結合 あいまいその結果、アミン(そしてアンモニア)はもっと アルコール(および水)よりも塩基性であり、アルコキシド(RO-)よりも塩基性が低い と水酸化物(OH - )イオン. について考えるのは便利です アミンとアンモニアの塩基価 共役酸、アンモニウムイオン. これらのアイデアは、 次のスキームでは、アルコールの代わりに水とアンモニアを使用します。 そしてアミン: 私たちが予想するようになったように、これらの反応は次の方向に進みます。 より強い塩基と酸を消費し、より弱いものを生成します. アンモニウム イオン(pKa〜10)は水(pKa)より強い酸です 〜16なので、アンモニウムイオンを水酸化物で処理すると水が生成されます。 イオン. アンモニウムイオン(pKa〜10)はH 3 O +よりも弱い酸です (pKa〜-2)なので、アミンが 硫酸や塩酸のような強鉱酸の水溶液 酸. 水が取り除かれれば、取り込むアンモニウム塩が残ります 鉱酸の負の対イオン(硫酸塩または塩化物). アミンの基本的な特性は、 窒素上の非共有電子対、一次、二次の強度 と第三級アミンは非常に似ています. アリールアミン類(窒素が存在するもの) 直接芳香族アミンに結合している)より弱い塩基 そのトピックはコースの後半で. アルキルアミンを製造することは可能であるが 一級アルキル基を有するアミン)はRCH 2 NH 2)であろう。 一次ハロゲン化物とアンモニアとの反応により、これらの反応はめったに起こらない。 とても実用的. アルキルアミンを製造するためのより実用的なアプローチは反応を伴う これは削減です. この反作用の全面的な効果は取り替えることです リチウムアルミニウムからの2個の水素を有するアミドのカルボニル酸素 水素化物. メカニズムについては説明しませんが、開始される可能性があります。 水素化物のおなじみの求核攻撃(H: - の アミドのカルボニル炭素上の水素化アルミニウムリチウム. ) アミド窒素に結合している他の原子またはアルキル基に注意してください。 変わらない.アミノ酸 極性 結合 あいまいアミドは一般に 酸塩化物とアミンとの反応によって作られる これはアミン(またはアンモニア)を酸塩化物と反応させることから始まります そして水素化アルミニウムリチウムを使用してアミドを還元する。 窒素上のアルキル基の置換をもたらす. こちらは 例: アミンの別の還元的合成は、ニトリル(RCN)を水素と反応させる 非常に細かく分割されたニッケルの触媒の存在下で. この 反応により、分子の三重結合に2分子のH2が付加されます。 ニトリル、そして第一級アルキル第一級アミン(RCH 2 NH 2)を生成する. ニトリルは一般的に作られていることを思い出してください 一級ハロゲン化アルキルとシアン化ナトリウムまたはシアン化カリウムとの反応による。 この例のように、2ステップのシーケンスがあります。 最後に、ケトンを含む還元法もあります。 アルデヒドカルボニル反応. コースの早い段階で、 一級アミン類とケトン類またはアルデヒド類 アミンの窒素によるカルボニル酸素の除去. この反応がシアノ水素化ホウ素ナトリウムを含む溶液中で行われる場合 (NaBH 3 CN、水素化ホウ素ナトリウムの反応性が低い類似体) 還元可能なカルボニルもあるにもかかわらず、イミンはアミンに還元される 反応混合物中のグループ. グルタミン酸の生成 他のすべてのアミノ酸のアミノ基はアミノ基転移によって生じる) この「還元的アミノ化の生物学的類似体」. 「ここで還元剤 NADPH +は、で一般的ないくつかの還元剤の一つです。 生化学反応.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
May 2019
Categories |